电负性怎(zěn)么计算的，电负(fù)性表示什么是(shì)电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的(de)原(yuán)子(zi)吸引电子能力的一(yī)种相对(duì)标度的。

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电(diàn)负性怎么计(jì)算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期(qī)表中各元(yuán)素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向(xiàng)愈(yù)大，非金属(shǔ)性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有(yǒu)多种，每一种方法(fǎ)的(de)电负性数值都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的(de)电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建(jiàn)立在核和(hé)成(chéng)键原子的电(diàn)子静电(diàn)作(zuò)用(yòng)基(jī)础上的(de)电负性。

　　利(lì)用(yòng)电负性值时，必须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负(fù)性综合考(kǎo)虑了电离能和电(diàn)子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表示元素原子在(zài)分子中对成键电子的吸引能力，称为相对(duì)电负(fù)性，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性数值(zhí)越(yuè)大，原子在形成化学键时对成键电子(zi)的吸引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一(鸡蛋羹水放多了怎么补救，鸡蛋羹不凝固怎么补救000; line-height: 24px;'>鸡蛋羹水放多了怎么补救，鸡蛋羹不凝固怎么补救yī)周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递(dì)减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因(yīn)而电(diàn)负(fù)性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随着原子半(bàn)径的(de)增(zēng)大，元素电负(fù)性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言(yán)，周期表右(yòu)上方(fāng)的典(diǎn)型(xíng)非金属元素都有较(jiào)大电负(fù)性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下(xià)方(fāng)的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来(lái)判断(duàn)化合物中(zhōng)元素的正负化合价(jià)和化学键的(de)类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于(yú)对成键电子吸(xī)引(yǐn)较强，往往表现为负(fù)化合价(jià)；

　　而电负性值较小者(zhě)表现(xiàn)为正化(huà)合(hé)价。

　　在(zài)形成共(gòng)价键(jiàn)时(shí)，共用电(diàn)子对偏(piān)移向电(diàn)负性(xìng)较强(qiáng)的原子而使键(jiàn)带有极(jí)性，电(diàn)负性差越(yuè)大(dà)，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则(zé)以离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 鸡蛋羹水放多了怎么补救，鸡蛋羹不凝固怎么补救氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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