电负性怎(zěn)么计算的，电负(fù)性表示(shì)什么是电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子能(néng)力(lì)的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表中各(gè)元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元鸭绒被好还是鹅绒被好，鹅绒被最大的缺点素的电负性愈(y鸭绒被好还是鹅绒被好，鹅绒被最大的缺点ù)大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方(fāng)法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种方法(fǎ)的电负性(xìng)数值都不同，比较有代表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出(chū)的(de)标度。

　　根(gēn)据热化学数据(jù)和分(fēn)子的键能，指定氟(fú)的电负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元素(sù)的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核(hé)和成键原子的(de)电子(zi)静电作用基础(chǔ)上(shàng)的(de)电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和(hé)电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值的(de)相对大小表示元素原子在(zài)分子中对成(chéng)键电子的(de)吸引能力(lì)，称为相(xiāng)对(duì)电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对(duì)成键电子的(de)吸(xī)引力(lì)越强。

　　同一(yī)周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递(dì)增，原子(zi)半径递减，对电子(zi)的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从(cóng)上到下，随着原子(zi)半径(jìng)的增大，元素电负性(xìng)值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周期表右上方(fāng)的典型非金属元素都有较大电负性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的(de)金属元素电(diàn)负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可(kě)以用来判断化合物中(zhōng)元(yuán)素的(de)正负化(huà)合价和化学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的(de)元素在形(xíng)成(chéng)化合(hé)物时，由于(yú)对(duì)成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正化(huà)合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对偏移向(xiàng)电负性较强的(de)原(yuán)子而(ér)使键带有极(jí)性，电负性(xìng)差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学(xué)键两端(duān)元素的电(diàn)负性相(xiāng)差很大时(shí)（例如(rú)大于(yú)1.7）所形成的键(jiàn)则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.9鸭绒被好还是鹅绒被好，鹅绒被最大的缺点5 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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