电负性怎么计算(suàn)的，电负性(xìng)表示什么(me)是(shì)电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸(xī)引电子能力的一种相(xiāng)对标度的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表中各元素(sù)的原子(zi)吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的(de)倾向愈大，非金属性(xìng)也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性的定(dìng)义和计算方(fāng)法有多种，每一种方法(f镇关西是谁，镇关西是谁打死的ǎ)的电(diàn)负性(xìng)数(shù)值(zhí)都不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的(de)键(jiàn)能，指(zhǐ)定(dìng)氟的电负(fù)性为3.98，计算其(qí)他(tā)元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根(gēn)从电离势和电(diàn)子亲合能计(jì)算的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立(lì)在核和成键(jiàn)原子(zi)的(de)电子(zi)静电作(zuò)用基础上(shàng)的(de)电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一套数(shù)值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和电子(zi)亲合能，首先(xiān)由莱纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一(yī)组数值(zhí)的相(xiāng)对大小表(biǎo)示元(yuán)素原(yuán)子在分(fēn)子中对成键(jiàn)电(diàn)子的(de)吸引(yǐn)能力(lì)，称为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负(fù)性数值越大，原(yuán)子在形成化学键(jiàn)时(shí)对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效(xiào)核电荷递增，原子(zi)半径递减，对电子的(de)吸(xī)引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半(bàn)径的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典(diǎn)型非金属(shǔ)元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来(lái)，非金(jīn)属元素的(de)电负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可以用来判断化合物中元(yuán)素的正(zhèng)负(fù)化合价和(hé)化(huà)学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的(de)元素在(zài)形(xíng)成化合物时，由于对成(chéng)键电子吸引(yǐn)较(jiào)强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对偏移向(xiàng)电负性较强(qiáng)的(de)原子而使键带有极性(xìng)，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端(duān)元(yuán)素(sù)的电负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成(chéng)的键则(zé)以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33镇关西是谁，镇关西是谁打死的p>

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