电负(fù)性怎么计(jì)算的(de)，电负(fù)性表示什么(me)是电负(fù)性周期表中各(gè)元素的原(yuán)子吸引电(diàn)子(zi)能力的一种相(xiāng)对标度的。

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电负(fù)性(xìng)怎么计(jì)算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负(fù)性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力的(de)一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素(sù)的电负(fù)性愈大(dà)，吸引电子(zi)的倾(qīng)向愈大，非(fēi)金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算(suàn)方法有多种(zhǒng)，每(měi)一种方法的电负性数值(zhí)都不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度(dù)。

　　根据(jù)热化(huà)学数据和分子的键能(néng)，指(zhǐ)定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值(zhí)时，必须是同一套(tào)数值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值的相对(duì)大(dà)小表示元(yuán)素原子在分(fēn)子(zi)中对成键(jiàn)电子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素(sù)电(diàn)负性数值越(yuè)大，原(yuán)子在形成(chéng)化学键时对(duì)成键电子的(de)吸引(yǐn)力越强。

　　同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效核电荷递(dì)增，原子半径递减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到(dào)下，随着(zhe)原子半径(jìng)的(de)增(zēng)大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的(de)典型(xíng)非金属元2021泰安中考成绩查询入口网站，2021泰安中考成绩查询入口在哪素(sù)都(dōu)有较大电负性(xìng)数(shù)值，氟(fú)的电(diàn)负(fù)性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金(jīn)属(shǔ)元素电负性(xìng)值都较小，铯和(hé)钫(fāng)是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金属元素的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电(diàn)负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判断(duàn)化合物中元素的正负(fù)化合价和(hé)化(huà)学(xué)键的类型。

　　电(diàn)负性(xìng)值较大(dà)的元素在形成化合(hé)物时，由于(yú)对成(chéng)键电(diàn)子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者(zhě)表(biǎo)现为(wèi)正化合价。

　　在(zài)形成共价键(jiàn)时(shí)，共(gòng)用电子(zi)对偏移向(xiàng)电负(fù)性(xìng)较强的原子而使(shǐ)键(j2021泰安中考成绩查询入口网站，2021泰安中考成绩查询入口在哪iàn)带有(yǒu)极性(xìng)，电(diàn)负(fù)性(xìng)差越(yuè)大，键的极(jí)性越(yuè)强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性相差很(hěn)大(dà)时(shí)（例如大于(yú)1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(m2021泰安中考成绩查询入口网站，2021泰安中考成绩查询入口在哪ěng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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