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大π键电子数(shù)的计(jì)算方法，大π键电子(zi)数怎么看

　　大π键(jiàn)电子数(shù)计算方法：大π键的电子(zi)数等于(yú)成(chéng)键的所有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨(guǐ)道(dào)，每(měi)个含有一个电子，1个N的(de)P轨道(dào)，含(hán)有(yǒu)两个电(diàn)子（N原子有5个电子，一(yī)个和C成键，两(liǎng)个(gè)分(fēn)别和两个H成键，剩余(yú)的(de)一对在P规定(dìng)中)，所以共轭π键(jiàn)中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭(è)π键(jiàn),或离域π键）的(de)形成有个特点，就是多个(gè)分子都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成构成(chéng)分(fēn)子(zi)的(de)σ骨架，由剩余(yú)的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个原子的杂化类型蒂佳婷属于什么档次，蒂佳婷面膜怎么样，同一个(gè)区(qū)域如果都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘蒂佳婷属于什么档次，蒂佳婷面膜怎么样，分子内的原子基本都是SP2杂化，所(suǒ)以是同一(yī)共轭体系），则组成一个大π键，入(rù)中间有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉(diào)了，所(suǒ)以就有两个(gè)共轭π键）。

大π键电子(zi)数简便算(suàn)法(fǎ)

　　大π键电(diàn)子数(shù)简便算法(fǎ):大(dà)π键的电子数(shù)等(děng)于成键的所(suǒ)有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　在(zài)多原子分(fēn)子中(zhōng)如有相互平行的(de)p轨道(dào)，它们连贯重叠在(zài)一(yī)起构成(chéng)一个(gè)整(zhěng)体，p电子在多个原子(zi)间运动形成π型化学键(jiàn)，这种不(bù)局限在两个原子之间(jiān)的(de)π键称为离域π键，或(huò)共(gòng)轭大(dà)π键(jiàn)，简(jiǎn)称大π键(jiàn)。

　　形成(chéng)条件：

　　①这(zhè)些(xiē)原子(zi)多数处(chù)于同一平(píng)面上；

　　②这(zhè)些原子(zi)有相互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道(dào)上(shàng)的电子总(zǒng)数小(xiǎo)于p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是(shì)3个(gè)或3个以上(shàng)原子彼(bǐ)此(cǐ)平(píng)行(xíng)的p轨道从(cóng)侧面相(xiāng)互重叠形成的π键(jiàn)。

　　通(tōng)常指芳香环的成环碳原子各以一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼此侧(cè)向(xiàng)重叠而形(xíng)成(chéng)的一种(zhǒng)封闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子中，六个(gè)碳(tàn)原(yuán)子和六个氢原子(zi)完全相(xiāng)同，且实(shí)验表明苯(běn)分子中的六个碳碳键也完全(quán)相同。

　　杂化轨道(dào)理论认为，苯分子中的(de)每个碳原子都采(cǎi)取sp2杂(zá)化, 3个杂(zá)化轨道有(yǒu)2个形成(chéng)碳碳(tàn)σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中(zhōng), 还有(yǒu)一个未(wèi)杂(zá)化的p轨道，这6个p轨道一起形(xíng)成π键(jiàn)，由于苯分子中的π键是多个原子形成的(de)，一般称为大π键(jiàn)。

　　处在p键上的电子不再只属于一个原子所有，而是在整个(gè)大π键(jiàn)上运(yùn)动是离慎码域的，因此又(yòu)称(chēng)为离域π键(jiàn)。

　　含有大π键的(de)分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分子(zi)中都含有(yǒu)大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是(shì)形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例(lì)如(rú)丁二(èr)烯(xī)是P44离域(yù)π键；萘分子是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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