电负(fù)性怎么计(jì)算的(de)，电负性表示什(shén)么是电负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素(sù)的(de)原子吸引电子能(néng)力的一(yī)种相对(duì)标度的(de)。

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电(diàn)负性(俄罗斯乌克兰什么时候结束战争xìng)怎么计算的(de)，电(diàn)负性表示什(shén)么(me)

　　电负性周期表中各元素(sù)的(de)原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定(dìng)义和计算方(fāng)法有多种，每一(yī)种方法的电负性数值都不(bù)同，比较有代表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据(jù)和(hé)分子的(de)键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电(diàn)子亲(qīn)合能计算的绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和(hé)成键原子(zi)的电子静电(diàn)作用基础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和(hé)电子(zi)亲合能(néng)，首先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对(duì)大小(xiǎo)表示元素原子(zi)在分子中对成键电(diàn)子的吸引能力，称(chēng)为相(xiāng)对电负性，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对(duì)成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸(xī)引能(néng)力渐强，因(yīn)而(ér)电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电(diàn)负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上(shàng)方的典型非金属元(yuán)素都有较大电(diàn)负性数值(zhí)，氟的(de)电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的金(jīn)属元素(sù)电(diàn)负性值都较小，铯和(hé)钫是电(diàn)负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金属元素的电负(fù)性大(dà)于(yú)2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来(lái)判(pàn)断(duàn)化合物(wù)中(zhōng)元素的正负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元(yuán)素在形成化合物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而(ér)电负(fù)性值较(jiào)小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共(gòng)价键时，共(gòng)用电子对偏移(yí)向电负性较强的原子而使键带有极性(xìng)，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元(yuán)素的电负性相差(chà)很(hěn)大时(shí)（例如大(dà)于(yú)1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 俄罗斯乌克兰什么时候结束战争硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1俄罗斯乌克兰什么时候结束战争.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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