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大π键电子数的计算方法，大π键电(diàn)子数(shù)怎么看

　　大π键(jiàn)电子数(shù)计算方法：大π键的电子数(shù)等(děng)于成键的所(suǒ)有P轨(guǐ)道电子数的(de)总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个电子（N原子有5个电子，一个(gè)和C成键，两个分别和两个H成键，剩余(yú)的一对在P规定(dìng)中)，所(suǒ)以共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离(lí)域π键）的形(xíng)成有(yǒu)个特点，就是多个分子(zi)都(dōu)是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形成构成分(fēn)子的σ骨架，由剩余的P轨道(dào)形成共轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就要(yào)先判断每(měi)个原子的杂化类型，同一个区域如(rú)果都是SP2杂(zá)化（如(rú)苯，萘，分子内(nèi)的(de)原(yuán)子(zi)基本(běn)都是SP2杂(zá)化，所(suǒ)以是同一共轭(è)体系），则组成一(yī)个大π键，入中间有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂化，共轭体系(xì)断掉了，所以就有两个共轭π键(jiàn)）。

大π键(jiàn)电子数简便算(suàn)法

　　大(dà)π键(jiàn)电子数(shù)简便(biàn)算法:大π键的电子(zi)数等于成键的所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　在多原子分(fēn)子中如有相互平行的p轨(guǐ)道，它们连贯重(zhòng)叠在一起构(gòu)成一个整(zhěng)体，p电(diàn)子在(zài)多个原(yuán)子(zi)间运动形成(chéng)π型(xíng)化学(xué)键，这种(zhǒng)不局限在(zài)两个原(yuán)子之间的π键(jiàn)称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一平面上；

　　②这些(xiē)原(yuán)子(zi)有相互(hù)平行(xíng)的(de)p轨道；

　　③p轨(guǐ)道(dào)上的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个以上原子彼此平行的(de)p轨道(dào)从(cóng)侧面相互(hù)重叠(dié)形成的(de)π键。

　　通(tōng)常(ch匚字旁的字有哪些，区字旁的字áng)指芳(fāng)香环的成环碳原子(zi)各(gè)以一个(gè)未杂化的2p轨(guǐ)道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭(bì)共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六(liù)个(gè)碳原子和六个(gè)氢原子完全(quán)相同，且(qiě)实(shí)验表明苯分子中的六个碳(tàn)碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个碳原子(zi)都采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个形(xíng)成碳(tàn)碳(tàn)σ键，另一个与氢原(yuán)子(zi)形成σ键(jiàn)；

　　每个(gè)碳(tàn)原子(zi)中, 还有一个未(wèi)杂化的p轨道(dào)，这6个(gè)p轨道一起形成(chéng)π键，由于苯分(fēn)子中的π键(jiàn)是多个原子(zi)形(xíng)成的，一般称为(wèi)大(dà)π键。

　　处在p键上(shàng)的(de)电子不再只属(sh匚字旁的字有哪些，区字旁的字ǔ)于一(yī)个原子(zi)所有，而(ér)是在(zài)整个大π键上运动(dòng)是离慎码域(yù)的，因此又称为(wèi)离域π键。

　　含有大π键(jiàn)的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分子中都含(hán)有(yǒu)大(dà)π键闷(mèn)高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原子数, m是p电(diàn)子的总(zǒng)数, 例(lì)如丁二烯(xī)是P44离域π键(jiàn)；萘分子(zi)是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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