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大π键电子(zi)数(shù)的(de)计算(suàn)方法，大π键电(diàn)子(zi)数(shù)怎么看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道电子数的总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每个含有一(yī)个电子(zi)，1个N的P轨道，含有两个电子（N原(yuán)子有5个电子，一个和C成键，两个分别和两个(gè)H成键，剩余的一对(duì)在P规定中)，所以共轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键(jiàn),或(huò)离域π键(jiàn)）的形成有个特点，就是多个分(fēn)子都是SP296的因数有哪些数，72的因数有哪些杂化(huà)（SP2简并(bìng)轨道形成构成分子(zi)的(de)σ骨架(jià)，由剩余的P轨道形成(chéng)共轭(è)π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个数，就要先(xiān)判断每个原子的杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子(zi)基本都(dōu)是SP2杂(zá)化，所以是同一共轭(è)体系），则组成一个(gè)大π键，入中间有(yǒu)中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体系断掉(diào)了(le)，所以就有(yǒu)两个共轭π键）。

大π键电子数简便(biàn)算(suàn)法

　　大π键电子数简便算法(fǎ):大π键(jiàn)的电子(zi)数(shù)等(děng)于成键(jiàn)的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子(zi)分子中如(rú)有相(xiāng)互平行的p轨道，它们(men)连贯重叠在一起(qǐ)构成一个整体，p电子在多个原子间运动(dòng)形成π型化学(xué)键，这种不局(jú)限在两个原(yuán)子(zi)之(zhī)间的π键称为离域(yù)π键(jiàn)，或共轭(è)大π键，简称大π键。

　　形成(chéng)条(tiáo)件：

　　①这些原子多数处于同一平面上；

　　②这些原子有(yǒu)相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数(shù)小于p轨道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个或(huò)3个以(yǐ)上原子彼此平行的p轨(guǐ)道从侧面相(xiāng)互重叠形成的(de)π键。

　　通(tōng)常指芳(fāng)香环的成(chéng)环碳(tàn)原子各以一个未杂化的2p轨道(dào)，彼此侧向(xiàng)重(zhòng)叠(dié)而(ér)形成的一种封闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子中，六(liù)个碳(tàn)原子和六个氢原子完全(quán)相(xiāng)同，且实(shí)验表明苯分子中的六个碳碳键也(yě)完全(quán)相同。

　　杂化轨道理论认为，苯(běn)分子(zi)中(zhōng)的(de)每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨(guǐ)道，这6个p轨道(dào)一起形成(chéng)π键，由于苯分(fēn)子中的(de)π键是多个原子形成的，一(yī)般(bān)称为大π键。

　　处在p键上(shàng)的电子(zi)不再只属于(yú)一个原子所(suǒ)有，而是在整个大(dà)π键(jiàn)上运动是离慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分(fēn)子(zi)中都含有(yǒu)大(dà)π键闷高。

　96的因数有哪些数，72的因数有哪些　离域π键用(yòng)符(fú)号Pnm表(biǎo)示, n是形(xíng)成π键的原子数, m是p电(diàn)子的总数, 例如丁二烯是P44离(lí)域(yù)π键(jiàn)；萘(nài)分子(zi)是P1010离域(yù)蚂孝(xiào)尺π键。

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