电(diàn)负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么是电(diàn)负性周(zhōu)期表中各元素的原子(zi)吸(xī)引电子能力的一种相对标度的。

　　关(guān)于(yú)电负(fù)性怎么(me)计算的(de)，电负性表示什么以及电负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性计算公式，电负(fù)性表示什么，电负(fù)性具体数值(zhí)，电负性的定义,电负性大小变化(huà)规律？等问题(tí)，小(xiǎo)编(biān)将(jiāng)为你整理以下知识(shí)：

电负性怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表示什(shén)么

　　电负性周期表中各(gè)元素的(de)原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈大(dà)，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有多种(zhǒng)，每一种方(fāng)法(fǎ)的电负性数值都不同，比较有(yǒu)代表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林(lín)提(tí)出的标度(dù)。

　　根据(jù)热化(huà)学数据(jù)和分(fēn)子(zi)的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算(suàn)其(qí)他元素(sù)的相对电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离势和电子亲(qīn)合能计(jì)算的绝对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建立在(zài)核和成键原(yuán)子的电子静电作(zuò)用基础(chǔ)上的电负性。

　　利(lì)用电负性值(zhí)时(shí)，必须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离(lí)能和电子(zi)亲合能，首(shǒu)先(xiān)由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一组数值的相(xiāng)对大(dà)小表示元素原子(zi)在分子(zi)中(zhōng)对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化(huà)学键(jiàn)时对(duì)成键电(diàn)子的(de)吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半(bàn)径的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上(shàng)方的典型非金属元素都有较(jiào)大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属(shǔ)元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是(shì)电负性(xìng)最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性(xìng)大于(yú)2.0，金属元(yuán)素(sù)电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还可(kě)以用来判断化合(hé)物中元素的正负(fù)化合价(jià)和化学键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性值较(jiào)大的元素在形(xíng)成化合物时(shí)，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为(wèi)正化(huà)合价。

　　在形成共价键时(shí)，共(gòng)用电子对偏(piān)移向电负性较(jiào)强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的(de)极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相差(chà)很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离(lí)子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48四大灵猴的兵器叫什么名字 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银四大灵猴的兵器叫什么名字 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

未经允许不得转载：绿茶通用站群 四大灵猴的兵器叫什么名字