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大π键电子数的计(jì)算方法，大(dà)π键电子数怎(zěn)么看

　　大π键电(diàn)子数计算方法：大π键的(de)电子数等(děng)于成键的(de)所(suǒ)有P轨道电(diàn)子数的总和(hé)。

　　例如(rú)，苯(běn)胺(àn)，6个C的P轨道，每个(gè)含(hán)有一个(gè)电(diàn)子，1个N的P轨(guǐ)道(dào)，含(hán)有两个电子（N原(yuán)子(zi)有5个(gè)电(diàn)子，一个(gè)和(hé)C成键，两个分别和两个H成键(jiàn)，剩余的一对(duì)在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键(jiàn)（由(yóu)叫共轭π键,或离域π键(jiàn)）的形(xíng)成(chéng)有个特(tè)点，就是多(duō)个分子(zi)都是SP2杂化（SP2简并轨道形(xíng)成构成分子的(de)σ骨架(jià)，由剩余的(de)P轨道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大(dà)π键个数，就要(yào)先判断(duàn)每个(gè)原(yuán)子的杂化类型，同一个(gè)区域如果都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内的原(yuán)子基本都是SP2杂化，所(suǒ)以是同一(yī)共轭体系），则组成一个大(dà)π键，入中间有中断(duàn)就另算（如C6H盱眙的邮编号码是多少啊5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲(jiǎ)基(jī)是SP3杂化(huà)，共轭体系断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便(biàn)算法

　　大π键电(diàn)子数简便算(suàn)法(fǎ):大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子(zi)数的总(zǒng)和。

　　在多原子分(fēn)子中如(rú)有相互平(píng)行的p轨(guǐ)道，它们(men)连(lián)贯重叠在一起构成(chéng)一个(gè)整体，p电子在多个原子间运动形成π盱眙的邮编号码是多少啊型化(huà)学键，这种不局限在(zài)两(liǎng)个(gè)原(yuán)子之(zhī)间的π键称(chēng)为离(lí)域π键，或共轭大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一平面上；

　　②这(zhè)些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总(zǒng)数小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平(píng)行(xíng)的p轨道从(cóng)侧面(miàn)相互重叠(dié)形(xíng)成的π键。

　　通常指芳香环的成(chéng)环(huán)碳原(yuán)子各以一个未杂化的2p轨(guǐ)道，彼此侧(cè)向(xiàng)重叠而(ér)形成的一种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个氢原子完全相同(tóng)，且(qiě)实(shí)验表明苯分子中(zhōng)的六个碳碳键也完(wán)全相同。

　　杂(zá)化轨道理论认为(wèi)，苯分(fēn)子中的每(měi)个(gè)碳原子都采取sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有2个形成(chéng)碳碳σ键，另一个(gè)与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还有一个未杂化(huà)的p轨道(dào)，这6个(gè)p轨道一起形成π键，由于苯分子中的π键是多个(gè)原子形(xíng)成(chéng)的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不(bù)再只属于一个(gè)原(yuán)子所有，而是在整个大π键上运动是离慎码(mǎ)域的，因此又称为离(lí)域π键。

　　含有大π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分子中都含(hán)有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成(chéng)π键(jiàn)的原(yuán)子数, m是p电子(zi)的总数, 例如丁(dīng)二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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