电负性怎么计算的，电负性表示什么是电负性周期(qī)表中(zhōng)各元素的原子(zi)吸引电(diàn)子能力的一种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元(yuán)素的原子吸(xī)引电子(zi)能力的(de)一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素(sù)的(de)电负性愈(yù)大，吸引电子的(de)倾(qīng)向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数(shù)值都不同，比(bǐ)较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标度。

　　根据热(rè)化(huà)学数据和(hé)分(fēn)子的键能，指(zhǐ)定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他(tā)元(yuán)素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离势和(hé)电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键(jiàn)原子的电子静电作(zuò)用(yòng)基础上的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负(fù)性综合考(kǎo)虑了电离能(néng)和电子亲合能，首(shǒu)先(xiān)由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表示元素原子(zi)在分(fēn)子中对成(chéng)键电子的吸引能(néng)力，称为(wèi)相对(duì)电负性，简(jiǎn)称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原(yuán)子在形成化(huà)学键时对成(chéng)键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左至(zhì)右，有(yǒu)效核电(diàn)荷递(dì)增，原子(zi)半径递减，对电子(zi)的吸引(yǐn)能(néng)力(lì)渐(jiàn)强(qiáng)，因(yīn)而电负性值(zhí)递(dì)增；

　　同族元(yuán)素从上到(dào)下(xià)，随着原子半径(jìng)的增大，元素电(diàn)负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期(qī)表(biǎo)右上(shàng)方的(de)典型非金属顶的速度越来越快越叫的原因元(yuán)素都有较大电负性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方(fāng)的金(jīn)属元素电负性值(zhí)都较小，铯(sè)和钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说(shuō)来，非金属元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性(xìng)大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。顶的速度越来越快越叫的原因lor: #ff0000; line-height: 24px;'>顶的速度越来越快越叫的原因

　　电(diàn)负性概念还可以用来(lái)判断(duàn)化(huà)合物(wù)中元素的正负化合(hé)价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的元素在形成(chéng)化合物时，由(yóu)于(yú)对成键(jiàn)电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而(ér)电负性(xìng)值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对偏移(yí)向电负性较强的(de)原子而使键带(dài)有极性，电(diàn)负性差越大(dà)，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很(hěn)大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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