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电(diàn)负性怎么(me)计算(suàn)的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各(gè)元素的原子吸引电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的(de)电负性(xìng)愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾(qīng)向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出(chū)的标度。

　　根据(jù)热化学数据(jù)和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他(tā)元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和(hé)电子亲(qīn)合能计算(suàn)的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和(hé)成键原(yuán)子(zi)的电子静电作(zuò)用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表示元(yuán)素原子在分子中对(duì)成键电(diàn)子(zi)的吸(xī)引能力，称为(wèi)相对(duì)电负性，简称(chēng)电(diàn)负性。<阿富汗是哪一年灭亡的/p>

　　元素电(diàn)负性数值越大，原(yuán)子在形成化学键时对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一周期从左至(zhì)右阿富汗是哪一年灭亡的，有效核电荷递增(zēng)，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族元素从(cóng)上到(dào)下，随着(zhe)原(yuán)子半径(jìng)的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性(xìng)值无(wú)明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的典型非(fēi)金属元素都有较大电负性数(shù)值，氟的电负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金(jīn)属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金(jīn)属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电(diàn)负性小于(yú)2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断化合物中元素(sù)的正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成化合物时，由(yóu)于对成键(jiàn)电(diàn)子吸引较强(qiáng)，往往(wǎng)表现(xiàn)为负化合价(jià)；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对(duì)偏移向电(diàn)负性较强的原(yuán)子(zi)而使键带有极(jí)性(xìng)，电负(fù)性差(chà)越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性相差很(hěn)大(dà)时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gà阿富汗是哪一年灭亡的i) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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