一(yī)氧化碳的(de)化学性质(zhì)是什么性(xìng)，一氧小学六种说明方法及作用，六种说明方法及作用(简短)化碳的化(huà)学性质是(shì)什(shén)么呢是一氧(yǎng)化碳的化学性质(zhì)可燃性：2CO + O22CO2还原(yuán)性：一氧化碳还原氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还(hái)原(yuán)氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原(yuán)四氧化(huà)三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理(lǐ)性质在通常状(zhuàng)况(kuàng)下,一氧化碳是无色、无臭(chòu)、无味(wèi)、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸点-195℃的。

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一氧化碳的化学性质是什(shén)么性(xìng)，一氧化碳的化(huà)学性质是什么(me)呢(ne)

　　一氧化碳的(de)化学(xué)性(xìng)质

　　1、可燃性(xìng)：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳(tàn)还原(yuán)氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还(hái)原(yuán)四氧化(huà)三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状(zhuàng)况下,一氧化碳是无色、无(wú)臭、无味、难溶于水的(de)气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下气体(tǐ)密度为l.25g/L,和空气密(mì)度(标(biāo)准状况(kuàng)下1.293g/L）相差很小,这(zhè)也是容易(yì)发生煤气(qì)中毒的因(yīn)素之一。

　　它(tā)为(wèi)中性气体(tǐ)。

　　分子结构：一氧化碳分子为极性分子，但由于存在反馈电子，分(fēn)子的(de)极性(xìng)很弱。

　　1、一氧化(huà)碳可(kě)用(yòng)于制(zhì)甲(jiǎ)酸(suān)钠。

　　2、在冶金工业中作(zuò)还原剂，如(rú)工业还原氧化铁（制备铁）。

　　3、用(yòng)于做(zuò)气体燃料，如水煤气（一氧化碳和氢气(qì)等(děng)气(qì)体(tǐ)的混合物）。

一氧化碳的(de)化学性质及用途

　　一(yī)氧化碳的化学性质及用途：

　　1．一氧化(huà)碳具有(yǒu)可燃性，可以在空气或氧气中燃烧变成(chéng)二氧化碳(tàn)，火焰呈蓝(lán)色，放出(chū)大(dà)量的热（可用作(zuò)燃料(liào)）

　　2．一氧化碳具有较(jiào)强的还(hái)原(yuán)性，能把金属从它们的氧化(huà)物中(zhōng)还原出来（工(gōng)业上(shàng)常用来冶炼(liàn)金(jīn)属(shǔ)）

　　3．一(yī)氧化(huà)碳(tàn)还具有毒性，极易与(yǔ)人体血液中的血红蛋白(bái)结合，从而使血红蛋(dàn)白不(bù)能(néng)很好地与氧气(qì)结合，失去(qù)携氧能力，造成生物(wù)体(tǐ)内缺氧，而发生中毒现(xiàn)象(xiàng)．

　　一氧化碳(tàn)（carbon monoxide），一种碳(tàn)氧化(huà)合物，化(huà)学式(shì)为(wèi)CO，分子量为28.0101，通常(cháng)状况下为(wèi)是(shì)无色、无(wú)臭、无味的气(qì)体。

　　物理性质上(shàng)，一氧化碳的熔点(diǎn)为-205℃，沸(fèi)点为陆辩(biàn)知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水(shuǐ)中的(de)溶解度为(wèi)0.002838g），不易液(yè)化和(hé)固(gù)化。

　　化学性质上，一氧化碳既(jì)有还原性(xìng)，又(yòu)有(yǒu)氧(yǎng)化早消(xiāo小学六种说明方法及作用，六种说明方法及作用(简短))性，能发(fā)生(shēng)氧化反应（燃(rán)烧反应）、歧(qí)化(huà)反应等；同时具有毒性，较高浓(nóng)度时能使人出现不同程度中毒(dú)症状(zhuàng)，危害(hài)人(rén)体的(de)脑、心、肝、肾、肺及其他组织，甚至灶顷电(diàn)击样死亡，人吸入最低致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳是一碳(tàn)化学的基础，可由焦(jiāo)炭氧气法等方法制得，主要用(yòng)于生产(chǎn)甲醇和光气(qì)以(yǐ)及有机合成(chéng)等。

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