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电(diàn)负性怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表示什(shén)么(me)

　　电负(fù)性周期表中各元(yuán)素的(de)原子吸引电子能力(lì)的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算(suàn)方法有多种，每一种方法的电负性数(shù)值都不(bù)同，比(bǐ)较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和(hé)分子(zi)的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其(qí)他(tā)元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电离(lí)势和(hé)电子亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立在核和(hé)成键原子的(de)电现在女性多少岁可以领养老金 领养老金的年龄是多少子静电作(zuò)用(yòng)基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一(yī)套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合(hé)考虑了电(diàn)离(lí)能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的相对大小表示(shì)元素原子在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性(xìng)，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元(yuán)素电负性(xìng)数值越大，原子在形(xíng)成化学键时对成(chéng)键电子的吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从左至(zhì)右，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子(zi)的吸引能(néng)力渐强，因(yīn)而电负性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着(zhe)原(yuán)子半径的增大，元素电(diàn)负性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型非金(jīn)属元素(sù)都有较大电(diàn)负(fù)性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素(sù)电负性值都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是电负性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素(sù)的(de)电负性大于2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断化合物中(zhōng)元素的(de)正(zhèng)负化合价和化学(xué)键的类型。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)值较大的元(yuán)素(sù)在形成化合物时，由于(yú)对成键(jiàn)电(diàn)子吸现在女性多少岁可以领养老金 领养老金的年龄是多少(xī)引较强(qiáng)，往(wǎng)往(wǎng)表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电负(fù)性(xìng)较(jiào)强的原(yuán)子(zi)而使键(jiàn)带(dài)有极(jí)性(xìng)，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化(huà)学(xué)键两端元(yuán)素的电负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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