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一氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)的化学性质是什(shén)么性,一氧化碳的(de)化学性质(zhì)是什么(me)呢

  一氧化碳的化学(xué)性质

  1、可燃(rán)性:2CO + O22CO2

  2、还原性:

  一(yī)氧化碳还原(yuán)氧化铜(tóng):CO+ CuOCu + CO2

  一氧化(huà)碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

  一氧化碳还原四(sì)氧化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

物理性质

  在通常状况下,一(yī)氧化碳(tàn)是无色、无臭、无味、难溶(róng)于水的气体,熔点-199℃,沸点-191.5℃。

  标准(zhǔn)状况下(xià)气体(tǐ)密度(dù)为l.25g/L,和空(kōng)气密度(标准状况(kuàng)下1.293g/L)相差很(hěn)小,这(zhè)也是容易发生煤气中(zhōng)毒(dú)的(de)因素之一。

  它为中(zhōng)性气体。

  分子(zi)结构(gòu):一(yī)氧化(huà)碳分子(zi)为极性分子,但由于存在反馈电子,分子的极性很(hěn)弱。

一(yī)氧化(huà)碳主要用途(tú)有

  1、一氧化碳可(kě)用于(yú)制(zhì)甲酸钠。

  2、在(zài)冶金工业中作(zuò)还(hái)原剂,如工业(yè)还(hái)原氧化铁(制备(bèi)铁)。

  3、用于(yú)做气(qì)体燃料,如水煤气(一氧化碳和氢气等气体的混合(hé)物)。

一氧化碳的化学性质及(jí)用(yòng)途

  一氧(yǎng)化碳的化学性质(zhì)及用途:

  1.一氧(yǎng)化碳具(jù)有可燃性,可以在(zài)空(kōng)气(qì)或氧气(qì)中燃烧变成二氧化碳(tàn),火焰呈(chéng)蓝色(sè),放出大量(liàng)的热(可用(yòng)作燃料)

  2.一氧化碳具有(yǒu)较强的还原(yuán)性,能把金(jīn)属从它们的(de)氧化(huà)物中还原出来(工(gōng)业上常用来冶炼金(jīn)属(shǔ))

  3.一氧化碳还具有(yǒu)毒(dú)性,极易与(yǔ)人体血(xuè)液中的(de)血红蛋白结(jié)合,从而使血红蛋白不能很(hěn)好(hǎo)地与氧气(qì)结合,失去携(xié)氧(yǎng)能力,造(zào)成(chéng)生(shēng)物体内缺氧(yǎng),而(ér)发(fā)生中毒现(xiàn)象.

  一氧化碳(carbon monoxide),一种碳(tàn)氧化(huà)合物,化学式为CO,分子量为(wèi)28.0101,通常状况下为是无色、无(wú)臭、无味的气体(tǐ)。

  物理(lǐ)性质上(shàng),一氧(yǎng)化碳的(de)熔(róng)点为-205℃,沸点(diǎn)为陆辩知(zhī)-191.5℃,难溶于水(20℃时在水(shuǐ)中(zhōng)的溶解度淘淘氧棉属于什么档次,七度空间属于什么档次(dù)为0.002838g),不易液化(huà)和固化。

  化学性质上,一氧化碳淘淘氧棉属于什么档次,七度空间属于什么档次既有还原(yuán)性,又有氧化早消性,能发生(shēng)氧化反应(燃(rán)烧反应)、歧(qí)化反应等;同(tóng)时具有(yǒu)毒性,较高浓度时能使人出现不同程度中毒症状,危害人体的脑、心、肝(gān)、肾、肺及其他(tā)组织,甚至灶(zào)顷电击样死亡(wáng),人吸入最(zuì)低致死浓度为5000ppm(5分钟)。

  工业上,一氧(yǎng)化碳是一碳化学的基(jī)础(chǔ),可由焦(jiāo)炭(tàn)氧气法等方(fāng)法制得(dé),主要用(yòng)于(yú)生(shēng)产甲醇和光气以及有机合成等。

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