电负性(xìng)怎么(me)计算的，电(diàn)负性表示什么是电负性周(zhōu)期表中各元素的原子(zi)吸引电(diàn)子能力(lì)的一种相对(duì)标度的。

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电(diàn)负性怎么计算的(de)，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原(yuán)子(zi)吸引电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算(suàn)方法有多种，每一种方法的电负(fù)性(xìng)数(shù)值都不同(tóng)，比较有(yǒu)代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负(fù)性为(wèi)3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合能计算的绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和(hé)成键(jiàn)原子的电(diàn)子静(jìng)电(diàn)作(zuò)用基础上的(de)电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考(kǎo)虑了(le)电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对(duì)大小表示(shì)元(yuán)素(sù)原子在分子(zi)中对成键电子(zi)的吸(xī)引(yǐn)能力，称为(wèi)相对电负(fù)性(xìng)，简称(chēng)电负性。

　　元素(sù)电(diàn)负(fù)性数值越大，原(yuán)子在(zài)形成化学键时(shí)对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至(zhì)右，有效(xiào)核电荷递增(zēng)，原子(zi)半径递减，对电子的吸(xī)引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子(zi)半径(jìng)的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的典型非金属元素都有较(jiào)大(dà)电负性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方的(de)金属元素电(diàn)负性值都(dōu)较小，铯和(hé)钫是电负性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属(shǔ)元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化(huà)合物(wù)中元素的正负化(huà)合价和化学键的(de)类型。

　　电负性值(zhí)较(jiào)大的元素(sù)在形成化合物时，由于对(duì)成键电(diàn)子吸引(yǐn)较强，往往(wǎng)表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值(zhí)较丧尸最怕什么东西，丧尸最怕什么颜色height: 24px;'>丧尸最怕什么东西，丧尸最怕什么颜色eight: 24px;'>丧尸最怕什么东西，丧尸最怕什么颜色小(xiǎo)者表(biǎo)现为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形成共价键时(shí)，共(gòng)用电子对(duì)偏移(yí)向电负(fù)性(xìng)较强的(de)原子而使键(jiàn)带有(yǒu)极(jí)性，电负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端(duān)元素的电负性相差(chà)很大时（例(lì)如大于1.7）所形成(chéng)的(de)键则(zé)以离(lí)子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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