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大π键电子数的计算方法，大(dà)π键(jiàn)电子数怎么看(kàn)

　　大(dà)π键(jiàn)电子数计(jì)算方(fāng)法：大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数的(de)总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨道，每个(gè)含有一个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个(gè)电子（N原子有(yǒu)5个电(diàn)子，一(yī)个(gè)和C成键，两(liǎng)个(gè)分(fēn)别和(hé)两个H成键(jiàn)，剩余的一对在P规定中)，所以共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè几率还是机率 概率和几率一样吗)电子(zi)。

　　大(dà)π键（由叫(jiào)共轭(è)π键(jiàn),或(huò)离域π键(jiàn)）的(de)形成有个特点，就是(shì)多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形(xíng)成构成(chéng)分子的σ骨架(jià)，由剩余(yú)的P轨道(dào)形成共轭(è)π键）。

　　要判(pàn)断大π键个(gè)数，就要先(xiān)判(pàn)断(duàn)每个原子的(de)杂(zá)化类型，同一个区域如果都是(shì)SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子(zi)内的原子基本都是SP2杂化，所以是同一共(gòng)轭体系），则(zé)组成一个大π键，入中间(jiān)有中断就(jiù)另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉(diào)了，所以(yǐ)就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算(suàn)法

　　大π键电子数简便算法:大(dà)π键的电子数(shù)等于(yú)成键的所有P轨道(dào)电子数的总和。<几率还是机率 概率和几率一样吗/p>

　　在多(duō)原子分(fēn)子(zi)中如(rú)有相(xiāng)互平(píng)行的p轨道(dào)，它们连(lián)贯重叠在一起(qǐ)构成一个整(zhěng)体，p电子在多(duō)个原子间运(yùn)动形成π型化学键，这种不(bù)局限(xiàn)在两个原子之间的π键称(chēng)为(wèi)离域π键，或(huò)共轭大π键(jiàn)，简称大π键(jiàn)。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这(zhè)些原(yuán)子(zi)多(duō)数处于同(tóng)一平(píng)面上；

　　②这些原子有相(xiāng)互平行(xíng)的(de)p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电(diàn)子总数小于p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是3个或3个(gè)以上原子(zi)彼此平行的p轨(guǐ)道从侧面相互重(zhòng)叠形(xíng)成的(de)π键。

　　通常(cháng)指芳香环的(de)成环碳原子各(gè)以(yǐ)一个未杂化(huà)的2p轨道，彼此侧向重叠而(ér)形成(chéng)的一种(zhǒng)封闭共轭π键(jiàn)。

　　在(zài)苯分子(zi)中(zhōng)，六个碳原子和六个(gè)氢原(yuán)子完全相同，且(qiě)实验表明苯分子中的六个碳(tàn)碳键也完全相同。

　　杂化轨(guǐ)道理论认为，苯分子(zi)中的每个碳原子都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道有2个(gè)形成碳碳(tàn)σ键(jiàn)，另一(yī)个与氢原(yuán)子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂(zá)化的p轨道，这6个(gè)p轨道(dào)一起形成(chéng)π键，由于苯(běn)分子(zi)中的π键是多个原子形成的，一般(bān)称为大π键。

　　处在(zài)p键上的电子不(bù)再只属于一个原子(zi)所(suǒ)有，而是在整个(gè)大π键上运动是离(lí)慎码域的，因此又(yòu)称为离域π键。

　　含有大π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分子中都含有大π键闷(mèn)高。

　　离(lí)域π键用符号(hào)Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原(yuán)子数, m是p电子的(de)总数, 例如丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分(fēn)子是P1010离域(yù)蚂孝(xiào)尺(chǐ)π键(jiàn)。

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