电负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性(xìng)表示什么(me)是电负性周期(qī)表中各元素的(de)原子吸引电子能(néng)力(lì)的(de)一(yī)种相对标度(dù)的。

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电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么(me)

　　电负(fù)性周期(qī)表中各(gè)元素的(de)原子吸引(yǐn)电子(zi)能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)子(zi)的倾(qīng)向愈(yù)大(dà)，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种(zhǒng)，每一(y标致307如何更换玻璃水喷头 标致是合资还是国产ī)种方法的(de)电(diàn)负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分(fēn)子(zi)的键能(néng)，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从(cóng)电离势和(hé)电(diàn)子(zi)亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在(zài)核和成键原子的电(diàn)子静电作用基(jī)础上的电负性(xìng)。

　　利用电负(fù)性值时，必须(xū)是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑(lǜ)了电离能(néng)和电子亲(qīn)合能(néng)，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表示元素原子(zi)在分子中对(duì)成键电(diàn)子(zi)的吸引能力，称(chēng)为相(xiāng)对电负(fù)性，简称电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在形成化学键时对(duì)成(chéng)键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原(yuán)子(zi)半(bàn)径递减，对电子(zi)的吸引能(néng)力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随(suí)着(zhe)原子半径的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的(de)电负(fù)性(xìng)值(zhí)无明显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的(de)典型非(fēi)金属元素(sù)都有较大电(diàn)负性数值，氟的电负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属(shǔ)元素电负(fù)性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯和钫是电(diàn)负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还可(kě)以(yǐ)用来判断化合物中元(yuán)素的正负化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负(fù)性值较(jiào)大的(de)元素在形成(chéng)化合物时(shí)，由于对成键电(diàn)子(zi)吸引较(jiào)强，往往表现(xiàn)为(wèi)负化(huà)合价；

　　而电(diàn)负性值较小者(zhě)表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对偏移向(xiàng)电负性较强(qiáng)的原子(zi)而使(shǐ)键带(dài)有极性，电负性差(chà)越大(dà)，键的极性越强(qiáng标致307如何更换玻璃水喷头 标致是合资还是国产)。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性(xìng)相差很大时（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形(xíng)成的(de)键则以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负(fù)性（鲍(bào)林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 标致307如何更换玻璃水喷头 标致是合资还是国产2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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