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电负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性(xìng)愈大(dà)，吸(xī)引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法有多种，每一(yī)种(zhǒng)方法的电(diàn)负性数值都不同，比(bǐ)较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和分子的键能，指(zhǐ)定氟(fú)的电(diàn)负性为3.98，计算(suàn)其(qí)他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和(hé)成键原子的电子(zi)静电作用(yòng)基础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利(lì)用电(diàn)负(fù)性值时，必须是同一(yī)套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑(lǜ)了电离能和(hé)电(diàn)子亲(qīn)合能(néng)，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的(de)相对(duì)大(dà)小表示元素原(yuán)子在分子(zi)中对成键电子的吸引能力(lì)，称(chēng)为相对电负(fù)性，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电负性数值越(yuè)大，原(yuán)子在形成化(huà)学(xué)键时(shí)对成键电子的(de)吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子(zi)半径递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电(diàn)负(fù)性值(zhí)递(dì)增；

　　同族元(yuán)素从上到(dào)下，随(suí)着(zhe)原(yuán)子半径的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型(xíng)非金(jīn)属(shǔ)元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)左右结构相同的字有哪些，左右结构相同的字大全ff0000; line-height: 24px;'>左右结构相同的字有哪些，左右结构相同的字大全期表左下(xià)方(fāng)的金属元(yuán)素电负性值都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金属(shǔ)元素的(de)电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判(pàn)断化(huà)合物中(zhōng)元素的正负化合价和化学键的(de)类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值较大的(de)元素在形成(chéng)化合物时，由于(yú)对成键(jiàn)电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原(yuán)子(zi)而使键带有极性，电负性差越(yuè)大(dà)，键的极(jí)性越强。

　　当化(huà)学(xué)键两端元素的电(diàn)负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的(de)键则(zé)以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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