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电负(fù)性怎(zěn)么(me)计算的(de)，电(diàn)负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各(gè)元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元(yuán)素(sù)的(de)电(diàn)负性愈大，吸引电(diàn)子(zi)的(de)倾向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数值都(dōu)不(bù)同，比较有代(dài)表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子(zi)的键能，指定氟(fú)的(de)电负性(xìng)为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cón戴偏旁是戈还是十字旁，戴偏旁是戈还是十一画g)电离势和电子亲合(hé)能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考虑(lǜ)了电离能(néng)和电子(zi)亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成键电子的(de)吸引能力(lì)，称(chēng)为相对电(diàn)负(fù)性(xìng)，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电负(fù)性数值越大，原(yuán)子在形成化学键时(shí)对(duì)成键电子(zi)的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效(xiào)核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对(duì)电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到(dào)下，随着原(yuán)子(zi)半径的增大，元素电负(fù)性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体而(ér)言，周期(qī)表右上方的典型非金属元(yuán)素都有较大电(diàn)负性数值(zhí)，氟(fú)的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下方的金属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属(shǔ)元素的电负性大(dà)于2.0，金(jīn)属元(yuán)素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还可以用来判断(duàn)化合物中元(yuán)素的(de)正负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸(xī)引较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负性值(zhí)较小者表现为正化合(hé)价。

　　在(zài)形成(chéng)共(gòng)价(jià)键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使(shǐ)键(jiàn)带有(yǒu)极性(xìng)，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端(duān)元素(sù)的电(diàn)负(fù)性(xìng)相差(chà)很大时（例(lì)如大(dà)于1.7）所形成的键则(zé)以(yǐ)离子(zi)性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19戴偏旁是戈还是十字旁，戴偏旁是戈还是十一画 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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