一氧化(huà)碳的化学(xué)性质是什(shén)么性,一氧化(huà)碳的化学(xué)性质是什么呢是一氧(yǎng)化碳的(de)化(huà)学性质可燃性:2CO + O22CO2还原性:一氧化碳(tàn)还原(yuán)氧化铜:CO+ CuOCu + CO2一氧(yǎng)化碳(tàn)还原氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原四(sì)氧化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在通(tōng)常状(zhuàng)况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、难(nán)溶(róng)于水的气体(tǐ),熔点(diǎn)-199℃,沸点-195℃的。
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一氧化碳的化学性(xìng)质(zhì)
1、可(kě)燃性:2CO + O22CO2
2、还原性:
一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuOCu + CO2
一氧化(huà)碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一(yī)氧化(huà)碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理性质(zhì)在通常状(zhuàng)况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气体,熔点-199℃,沸点-191.5℃。
标(biāo)准状况(kuàng)下气体密度为l.25g/L,和空气密度(dù)(标准状(zhuàng)况(kuàng)下1.293g/L)相(xiāng)差很小(xiǎo),这也是容易发生煤(méi)气中毒的因素(sù)之一。
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分(fēn)子(zi)结构:一氧化碳分子为(wèi)极性分子,但(dàn)由于存在反(fǎn)馈(kuì)电子,分(fēn)子的极(jí)性(xìng)很弱。
一氧化碳主(zhǔ)要用途有1、一氧化碳可用于制甲酸钠。
2、在冶金工业中作(zuò)还(hái)原剂,如工业还原氧化铁(制备铁)。
3、用于(yú)做气体(tǐ)燃料,如水煤(méi)气(一氧(yǎng)化碳和氢气等气(qì)体的混(hùn)合物)。
一氧化碳的化学性质及用途
一氧化碳的化学性质及(jí)用途:
1.一氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)具有(yǒu)可(kě)燃性,可以在空(kōng)气或氧气中燃烧变成二氧化碳,火(huǒ)焰(yàn)呈蓝色,放出大(dà)量的热(可(kě)用作燃料)
2.一氧化碳具有较强(qiáng)的还(hái)原(yuán)性,能把金属从(cóng)它们的氧化物中(zhōng)还原出来(工业上常用(yòng)来冶炼(liàn)金属)
3.一氧化碳还(hái)具有(yǒu)毒性,极易与人体血液(yè)中的血红蛋白结合,从而使血红蛋白不能很好地与氧气(qì)结合,失去携氧能力,造成生物(wù)体(tǐ)内缺氧,而发生中毒现象.
一氧(yǎng)化碳(carbon monoxide),一种碳(tàn)氧(yǎng)化合物,化学(xué)式为CO,分子量为(wèi)28.0101,通常(cháng)状(zhuàng)况下为(wèi)是无色、无臭、无味的(de)气体(tǐ)。
物理性质上,一氧(yǎng)化(huà)碳的熔点(diǎn)为-205℃,沸(fèi)点为陆辩知(zhī)-191.5℃,难溶于水(shuǐ)(20℃时(shí)在(zài)水(shuǐ)中的(de)溶(róng)解(jiě)度为0.002838g),不易液化和固化。
化学性质上,一(yī)氧(yǎng)化碳既有还原性(xìng),又有氧(yǎng)化早消性,能发(fā)生氧化反(fǎn)应(燃烧反(fǎn)应)、歧化反应(yīng)等;同时(shí)具有(yǒu)毒性,较高浓度(dù)时能使(shǐ)人出现不同程(chéng)度中毒症状,危(wēi)害人体的(de)脑、心、肝、肾、肺及(jí)其他组织,甚(shèn)至灶顷电击样死亡,人吸入(rù)最(zuì)低致死浓(nóng)度为5000ppm(5分(fēn)钟)。
工业(yè)上,一氧化碳是一碳化学的(de)基础,可由焦炭(tàn)氧气(qì)法等方(fāng)法制得(dé),主要用于(yú)生产甲(jiǎ)醇(chún)和(hé)光(guāng)气以及有机合成等。
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