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大π键(jiàn)电子数的计算方法，大π键电子数(shù)怎么看

　　大(dà)π键电子数计算方法：大π键的电子数等(děng)于成键(jiàn)的所(suǒ)有P轨道电子数(shù)的总(zǒng)和。

　　例(lì)如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每个含(hán)有一个电(diàn)子，1个(gè)N的P轨道，含有两(liǎng)个电子(zi)（N原子有5个电子，一个和(hé)C成键，两个分别和(hé)两个H成(chéng)键，剩余的(de)一对在P规定中(zhōng))，所以(yǐ)共轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个(gè)电(diàn)子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键(jiàn),或离(lí)域π键）手机灯可以当美甲灯吗，下载一个紫光灯手电筒的(de)形成(chéng)有个(gè)特点，就是(shì)多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成构成分(fēn)子的σ骨架，由剩余的(de)P轨道形成共轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就(jiù)要(yào)先判断(duàn)每个原子的杂化类(lèi)型，同一个区(qū)域如果都是SP2杂化（如(rú)苯(běn)，萘，分子内的(de)原子基(jī)本都是SP2杂(zá)化，所(suǒ)以(yǐ)是同(tóng)一(yī)共轭(è)体系），则(zé)组成一个大π键(jiàn)，入(rù)中间有中断(duàn)就另算(suàn)（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂(zá)化，共轭(è)体系断(duàn)掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子(zi)数(shù)简便(biàn)算(suàn)法

　　大π键电子数简便(biàn)算法:大π键的电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　在(zài)多(duō)原子分子中(zhōng)如有相互平行的(de)p轨道，它们(men)连贯(guàn)重(zhòng)叠(dié)在一(yī)起(qǐ)构成一个整体，p电子在(zài)多个原子间(jiān)运动形成(chéng)π型化学(xué)键，这(zhè)种不局限(xiàn)在两个原子之间(jiān)的π键称为离(lí)域π键，或共轭(è)大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原子多(duō)数处于同一平面上(shàng)；

　　②这些(xiē)原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电子总数小(xiǎo)于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大(dà)π键(jiàn)是3个或3个以上原(yuán)子彼此平行的p轨(guǐ)道从(cóng)侧(cè)面相互重叠形成(chéng)的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子各以一(yī)个未杂(zá)化(huà)的2p轨道，彼此侧(cè)向重叠而形成(chéng)的(de)一种(zhǒng)封闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六个碳(tàn)原子和六个(gè)氢原子完全相同，且实验(yàn)表明苯分子(zi)中(zhōng)的六(liù)个碳碳(tàn)键也完全相同。

　　杂化(huà)轨(guǐ)道理论认为，苯分子中的(de)每个(gè)碳原子都(dōu)采取(qǔ)sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有2个形(xíng)成碳碳σ键，另一个与氢原子形(xíng)成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中(zhōng), 还有一个未(wèi)杂化的(de)p轨道，这6个p轨道一起(qǐ)形成π键，由于苯分子中的π键是多个原子形成的(de)，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子(zi)不再(zài)只属于一个原子(zi)所有(yǒu)，而是在整个大π键上运(yùn)动(dòng)是离慎(shèn)码域(yù)的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分(fēn)子(zi)中都(dōu)含有大(dà)π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是(shì)形(xíng)成π键的原子数, m是p电(diàn)手机灯可以当美甲灯吗，下载一个紫光灯手电筒子(zi)的总数(shù), 例(lì)如丁二烯是P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂孝(xiào)尺(chǐ)π键。

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