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一氧化(huà)碳的化(huà)学性质是什(shén)么性，一(yī)氧化(huà)碳(tàn)的化学性(xìng)质是什么呢

　　一氧化碳的(de)化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原氧化(huà)铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化(huà)铁：3CO+碳酸铜存在吗 有碳酸铜这种物质吗 Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧(yǎng)化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通(tōng)常状况下,一氧化碳是无(wú)色、无(wú)臭、无味、难(nán)溶于(yú)水(shuǐ)的气(qì)体，熔点-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。

　　标准(zhǔn)状况下气体密度(dù)为l.25g/L,和空气密度(dù)(标准状(zhuàng)况下1.293g/L）相差很(hěn)小,这也(yě)是容易发(fā)生(shēng)煤气中毒的因素之一(yī)。

　　它(tā)为中性气体。

　　分子(zi)结构：一氧化(huà)碳分子为极性分子，但由于存(cún)在反(fǎn)馈电子，分子的(de)极性(xìng)很(hěn)弱。

　　1、一氧化碳可用(yòng)于(yú)制甲酸(suān)钠(nà)。

　　2、在冶金工业中作还原剂，如工业还原(yuán)氧化铁（制备铁(tiě)）。

　　3、用于做气体燃料，如水煤气（一氧化碳和氢气等气体的混合(hé)物）。

一氧化碳的化(huà)学性质(zhì)及用(yòng)途

　　一氧化碳的化学性质及用途：

　　1．一氧化碳具有可燃性，可以在空气或氧气中燃烧变成二氧化(huà)碳，火焰(yàn)呈蓝色，放(fàng)出大(dà)量的热（可(kě)用作燃(rán)料(liào)）

　　2．一(yī)氧化(huà)碳(tàn)具有较(jiào)强(qiáng)的还原性，能把(bǎ)金属从(cóng)它们的氧(yǎng)化物中还原出(chū)来（工业(yè)上常用来冶炼金属）

　　3．一氧化碳(tàn)还具有毒性，极(jí)易与人体血液中的血红蛋白结合，从(cóng)而(ér)使血(xuè)红蛋白不能很好地与(yǔ)氧气结(jié)合，失去(qù)携(xié)氧(yǎng)能力(lì)，造成生(shēng)物体内缺氧，而发(fā)生(shēng)中(zhōng)毒现象．

　　一氧化(huà)碳（carbon monoxide），一(yī)种碳(tàn)氧化合物，化学(xué)式为CO，分子(zi)量为28.0101，通常状况下为是(shì)无色、无臭(chòu)、无味的气体。

　　物理性质上，一氧化碳的(de)熔点(diǎn)为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的溶解(jiě)度为0.002838g），不易液化和固化。

　　化学(xué)性质(zhì)上，一氧化碳(tàn)既有(yǒu)还原性(xìng)，又(yòu)有氧化早(zǎo)消性，能(néng)发(fā)生(shēng)氧(yǎng)化反应（燃烧反(fǎn)应）、歧化反(fǎn)应等；同时具有毒性，较高浓度时能使人出现(xiàn)不同(tóng)程度(dù)中毒症状，危害人(rén)体的(de)脑、心(xīn)、肝、肾(shèn)、肺及其(qí)他组(zǔ)织，甚至灶顷(qǐng)电(diàn)击样死亡，人吸入最碳酸铜存在吗 有碳酸铜这种物质吗低致死浓度(dù)为5000ppm（5分钟）。

　　工业(yè)上(shàng)，一氧化碳是一碳化学的(de)基础(chǔ)，可由焦(jiāo)炭氧气法等方法制得，主(zhǔ)要用于生产甲(jiǎ)醇(chún)和光气以及(jí)有(yǒu)机碳酸铜存在吗 有碳酸铜这种物质吗合成等。

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