电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示(shì)什么是(shì)电(diàn)负(fù)性周期(qī)表中(zhōng)各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种相对标度(dù)的(de)。

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电(diàn)负(fù)性怎么(me)计算的，电负(fù)性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负(fù)性愈大，吸引电(diàn)子(zi)的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方法有多(duō)种，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的(de)电负性(xìng)数值都不同，比(bǐ)较(jiào)有鹅颈藤壶多少钱一斤，鹅颈藤壶和佛手螺一样吗(yǒu)代(dài)表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数据和(hé)分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离(lí)势和(hé)电子(zi)亲合能计算的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提(t鹅颈藤壶多少钱一斤，鹅颈藤壶和佛手螺一样吗í)出的(de)建立在核和(hé)成键原(yuán)子的电子(zi)静(jìng)电(diàn)作用(yòng)基础上的电(diàn)负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考(kǎo)虑了电离(lí)能和(hé)电子亲合(hé)能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值的相对大小表示(shì)元素原子(zi)在分(fēn)子中对(duì)成(chéng)键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负(fù)性，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在形成(chéng)化学键(jiàn)时对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子半径(jìng)递减，对(duì)电子(zi)的吸引能力(lì)渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着(zhe)原子半径的增大，元(yuán)素电负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素(sù)的(de)电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期(qī)表右上方的典型非金属元素都有较(jiào)大(dà)电负性数(shù)值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；<鹅颈藤壶多少钱一斤，鹅颈藤壶和佛手螺一样吗/p>

　　周(zhōu)期表左下方(fāng)的金属元素电负性值都(dōu)较(jiào)小，铯和钫是电负性(xìng)最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属(shǔ)元素的电(diàn)负性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断化合物中元(yuán)素的(de)正负化合价和化学(xué)键的类(lèi)型。

　　电负性值较(jiào)大(dà)的(de)元(yuán)素在(zài)形成化合物时，由于对成(chéng)键电(diàn)子吸(xī)引(yǐn)较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价(jià)键时，共用(yòng)电子对偏移向电(diàn)负性较强(qiáng)的原子而使键带有极(jí)性，电(diàn)负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电(diàn)负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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