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电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电(diàn)负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的(de)定(dìng)义和(hé)计算方法有(yǒu)多种，每一(yī)种方法的电负性数值都不(bù)同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合(hé)能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建(jiàn)立在核和成键原(yuán)子的(de)电(diàn)子静电作用基(jī)础上的电(diàn)负性。

　　利用电负(fù)性(xìng)值时，必须是同一(yī)套数值(zhí)进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合(hé)能(néng)，首先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组数值的相对(duì)大(dà)小表示元素原(yuán)子在分子中对成键电子的吸(xī)引能力(lì)，称为(wèi)相对电(diàn)负性，简称电负(fù)性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子(zi)在形成化学键时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效核(hé)电(diàn)荷(hé)递增(zēng)，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族元素从上(shàng)到(dào)下，随着原子半径的增大(dà)，元素电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的(de)电负(fù)性值(zhí)无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng四大灵猴的兵器叫什么名字)方(fāng)的典型非金属元素(sù)都有较大电负性数值，氟(fú四大灵猴的兵器叫什么名字)的电(diàn)负(fù)性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属(shǔ)元素(sù)电负性值都(dōu)较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金(jīn)属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可以用来判(pàn)断化合(hé)物中(zhōng)元素的(de)正负(fù)化合(hé)价和化学键的类(lèi)型(xíng)。

　　电负(fù)性(xìng)值较大的(de)元素在形成化合物时，由于对成键电子(zi)吸引较强(qiáng)，往往表现为负化(huà)合价(jià)；

　　而电负(fù)性值较小(xiǎo)者表现为正(zhèng)化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子(zi)对偏移(yí)向电负性(xìng)较强的原子而使键带有极(jí)性，电负性(xìng)差越大(dà)，键的极(jí)性越(yuè)强。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端元(yuán)素的电负性(xìng)相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形(xíng)成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负(fù)性（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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