电负性怎么计(jì)算(suàn)的(de)，电负性表示什么(me)是电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元(yuán)素的原子(zi)吸(xī)引电子能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度的。

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电(diàn)负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元(yuán)素的电负(fù)性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非(fēi)金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义(yì)和计算方(fāng)法有多种，每一种方法(fǎ)的(de)电负性(xìng中考的报名号指什么意思，中考的报名号是什么意思)数值都不同，比较有(yǒu)代表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟(fú)的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的(de)相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离势和(hé)电子亲合能计算(suàn)的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键原(yuán)子的(de)电子静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电(diàn)负性值时，必须(xū)是同一(yī)套(tào)数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离(lí)能和电子(zi)亲(qīn)合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表示元素原子(zi)在分子中考的报名号指什么意思，中考的报中考的报名号指什么意思，中考的报名号是什么意思名号是什么意思中对成(chéng)键电子的吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在(zài)形成化学键时(shí)对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左(zuǒ)至(zhì)右，有效(xiào)核电荷递增，原(yuán)子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着(zhe)原子(zi)半径(jìng)的增大，元(yuán)素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期(qī)表(biǎo)右上方的典型非(fēi)金属元素都有较大电负性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫(fāng)是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属(shǔ)元素(sù)的电负性(xìng)大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可(kě)以用(yòng)来(lái)判断化合物中元素的正(zhèng)负化(huà)合价(jià)和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成化(huà)合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键(jiàn)时，共(gòng)用(yòng)电(diàn)子对偏移(yí)向电负(fù)性较强的(de)原(yuán)子而使(shǐ)键带有(yǒu)极(jí)性，电负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性相差很大时(shí)（例如(rú)大(dà)于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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