电负(fù)性(xìng)怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么是电负性周(zhōu)期(qī)表中(zhōng)各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期表中各(gè)元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸(xī)引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定义和(hé)计算方法(fǎ)有多种，每一种方(fāng)法的电(diàn)负性数值都(dōu)不同，比较有代(dài)表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标度(dù)。

　　根据热化学数据(jù)和(hé)分(fēn)子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离势和电子(zi)亲(qīn)合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成(chéng)键原子的电子静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合(hé)考(kǎo)虑(lǜ)了(le)电离能和电(diàn)子亲合能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对(duì)大小表示元素(sù)原子在分(fēn)子(zi)中对成键电子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性(xìng)数值越大，原子在(zài)形成化学(xué)键时对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有皇族是什么意思饭圈，韩国皇族是什么意思效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因而电(diàn)负性值递增(zēng)；

　　同族元素从(cóng)上到(dào)下，随着原子半(bàn)径的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡(dù)元素(sù)的电负性(xìng)值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典型非(fēi)金属元素都(dōu)有较大(dà)电负性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电负性(xìng)值都较小，铯(sè)和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素(sù)的电负(fù)性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断化(huà)合物中元(yuán)素的(de)正负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较(jiào)强(qiáng)，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者(zhě)表(biǎo)现为(wèi)正化合价。

　　在(zài)形成(chéng)共价键时皇族是什么意思饭圈，韩国皇族是什么意思，共用皇族是什么意思饭圈，韩国皇族是什么意思电子对偏移向(xiàng)电负性(xìng)较强(qiáng)的原子而使键带有极性(xìng)，电负性(xìng)差越大，键的极(jí)性(xìng)越强。

　　当化学(xué)键两端元素的(de)电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子(zi)性为主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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