电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么是电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度(dù)的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表示什(shén)么

　　电负性周期(qī)表中(zhōng)各元素(sù)的原(yuán)子吸(xī)引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸(xī)引电子的(de)倾向(xiàng)愈(yù)大，非金属性(xìng)也(yě)愈(yù)强。

　　电负性的(de)定义和计算(suàn)方法有多种，每一(yī)种方法(fǎ)的(de)电负(fù)性数(shù)值都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提(tí)出的标度。

　　根据热化学(xué)数(shù)据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性(xìng)为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成(chéng)键原(yuán)子的电子静电作用基础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利用电(diàn)负(fù)性(xìng)值时，必(bì)须是同一套数值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考虑了(le)电离(lí)能和电子亲(qīn)合能，首先(xiān)由莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表示元素原子在(zài)分子中(zhōng)对成键(jiàn)电(diàn)子(zi)的吸引能力(lì)，称(chēng)为(wèi)相(xiāng)对(duì)电负性(xìng)，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至右(yòu)，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减，对电子(zi)的吸引能力(lì)渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随(suí)着(zhe)原子半径(jìng)的增大，元素电负性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值(zhí)无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期(qī)表右上方的(de)典(diǎn)型非(fēi)金属元素都有较大电(diàn)负性数值(zhí)，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的金属元素电(diàn)负(fù)性值都(dōu)较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负(fù)性(xìng)大于(yú)2.0，金(jīn)属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还(hái)可以用来判(pàn)断化(huà)合物(wù)中元素的(de)正负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成化合物时，由(yóu)于(yú)对(duì)成键电子吸引较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时(shí)，共(gòng)用美国总统奥巴马几岁电子对偏移向电(diàn)负性较强的原子而(ér)使键带(dài)有极性(xìng)，电负性差越大(dà)，键(jiàn)的极性(xìng)越强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两(l美国总统奥巴马几岁iǎng)端元(yuán)素的电负(fù)性相(xiāng)差很大时（例(lì)如大于1.7）所(suǒ)形成的(de)键则以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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