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一氧化碳的化(huà)学性质是什么性(xìng)，一氧化(huà)碳(tàn)的化学(xué)性质是什么呢(ne)

　　一氧化碳的化学性质

　　1、可燃性(xìng)：2CO + O22CO2

　　2、还原性(xìng)：

　　一氧化碳还(hái)原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧(yǎng)化碳还原(yuán)四(sì)氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况(kuàng)下,一(yī)氧化碳(tàn)是(shì)无色、无臭、无味、难溶于水的气体，熔点(diǎn)-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。

　　标准状况下气(qì)体密度(dù)为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L）相差很小(xiǎo),这也是(shì)容易(yì)发生煤气中毒的因(yīn)素之一。

　　它为中(zhōng)性气体(tǐ)。

　　分子结构：一(yī)氧化碳分(fēn)子为极性分子，但由于存在反馈电子，分子的极性很弱。

　　1、一氧化碳可用于(yú)制甲酸钠(nà)。

　　2、在冶(yě)金(jīn)工业中作(zuò)还原剂，如工业还原氧(yǎng)化铁（制备铁(tiě)）。

　　3、用于做气体燃(rán)料(liào)，如水(shuǐ)煤(méi)气（一氧(yǎng)化(huà)碳和氢气等气体(tǐ)的混合物）。

一氧化碳的化学(xué)性质及用途

　　一氧化碳的化学(xué)性质(zhì)及用途(tú)：

　　1．一(yī)氧化碳具有(yǒu)可燃性，可以在空气(qì)或(huò)氧气中燃烧(shāo)变成(chéng)二氧化碳，火焰呈(chéng)蓝色，放出大(dà)量的热（可用作燃(rán)料）

　　2．一氧化碳具(jù)有较强的(de)还原性，能把金属从它(tā)们的氧化物中还原出(chū)来（工业(yè)上常用(yòng)来冶炼金(jīn)属）

　　3．一氧(yǎng)化碳(tàn)还具(jù)有毒性，极(jí)易与人体(tǐ)血液中的(de)血(边际贡献的计算公式是什么呀xuè)红蛋白结合，从(cóng)而(ér)使血红蛋(dàn)白不能很好(hǎo)地与氧气结合，失(shī)去携氧能(néng)力，造成生物体内(nèi)缺氧(yǎng)，而(ér)发生中毒现象．

　　一(yī)氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学式为CO，分子量为(wèi)28.0101，通常状(zhuàng)况下为(wèi)是无色、无臭、无味的(de)气(qì)体。

　　物理性(xìng)质上，一氧(yǎng)化碳的熔点(diǎn)为(wèi)-205℃，沸边际贡献的计算公式是什么呀点为陆辩知-191.5℃，难溶(róng)于水（20℃时在水中的溶解(jiě)度(dù)为0.002838g），不(bù)易液化(huà)和(hé)固化。

　　化学(xué)性质上(shàng)，一(yī)氧化碳既有还原性，又有氧化早消性，能发生氧化反应（燃烧反应）、歧(qí)化反应等(děng)；同时具有毒性，较高浓度时(shí)能使(shǐ)人出(chū)现不同程度中毒症状，危害人体的脑、心(xīn)、肝、肾、肺(fèi)及其(qí)他组织，甚至灶顷电击样(yàng)死亡，人吸入最低致死浓度为5000ppm（5分钟(zhōng)）。

　　工业(yè)上，一氧化碳是一碳化(huà)学的基础，可由焦(jiāo)炭氧气法等方法制得(dé)，主(zhǔ)要(yào)用(yòng)于生产甲醇(chún)和(hé)光气以及有机合成等。

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