电负性怎么计(jì)算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力(lì)的一种相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈(yù)大(dà)，吸引电(diàn)子的倾向愈大(dà)，非金(jīn)属(shǔ)性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有多种(zhǒng)，每(měi)一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学(xué)数据和分子的(de)键能，指定(dìng)氟的电(diàn)负(fù)性(xìng)为3.98，计(jì)算其他元素(sù)的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合(hé)能计算的绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成(chéng)键原子(zi)的电子静电作(zuò)用基础上的(de)电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套(tào)数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能(néng)，首先(xiān)由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示(shì)元素原子在(zài)分(fēn)子中对成键电(diàn)子的吸引能(néng)力，称为相对电负(fù)性，简(jiǎn)称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原(yuán)子在形成(chéng)化学键时(shí)对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从左至右(yòu)，有效核(hé)电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上到下，随(suí)着原子半径的(de)增(zēng)大，元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)值递(dì)减。

　　过(guò)渡元素(sù)的电(diàn)负性值无(wú)明显规律。

　　就总(zǒng)体而(ér)言，周期表右(yòu)上(shàng)方的典型非金(jīn)属元素(sù)都有较大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素什么叫垂足和垂点，什么叫垂足四年级电(diàn)负性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用(yòng)来判(pàn)断化合物(wù)中元(yuán)素(sù)的正负化合价(jià)和化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合(hé)物时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化(huà)合(hé)价(jià)；

　　而电(diàn)负(fù)性值(zhí)较小(xiǎo)者表(biǎo)现为正(zhèng)化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子(zi)对偏(piān)移(yí)向电(diàn)负(fù)性较(jiào)强(qiáng)的原子(zi)而使键带有极性，电负性差越大，键的极(jí)性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学(xué)键两(liǎng)端元(yuán)素的电负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负性（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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