电(diàn)负性怎么(me)计算的，电负(fù)性表示(shì)什么是电负性周期表中各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周(zhōu)期表中各元素的原子(zi)吸(xī)引电子能力的(de)一(yī)种相对标度(dù) 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计(jì)算方法有(yǒu)多种，每一种(zhǒng)方法的电(diàn)负性数(shù)值(zhí)都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据和分子的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其(qí)他(tā)元(yuán)素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和(hé)电子亲合能计算的(de)绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键(jiàn)原子的电子静电(diàn)作用(yòng)基础上的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一套(tào)数(shù)值(zhí)进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和(hé)电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先(xiān)由莱(lái)纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它(tā)以一组数(shù)值的(de)相对大小表示(shì)元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成(chéng)化学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一(yī)周(zhōu)期(qī)从(cóng)左至右，有效核(hé)电荷递(dì)增，原子(zi)半径递减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值(zhí)递(dì)增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子半(bàn)径的增大，元素(sù)电负性(xìng)值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期(qī)表右(yòu)上(shàng)方的(de)典型非金属元素都(dōu)有(yǒu)较大电负性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方的金属(shǔ)元素电负性值(zhí)都较小，铯和(hé)钫是电负(fù)性最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元(yuán)素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电抖音里面朋友是什么意思 抖音朋友必须是互关吗负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以(yǐ)用来判断化合(hé)物中元素的(de)正负化(huà)合价和化学键(jiàn)的类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成化合物(wù)时，由(yóu)于(yú)对成键电(diàn)子吸(xī)引较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现(xiàn)为(wèi)正化合价。

　　在(zài)形(xíng)成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子(zi)而使键带有极性，电负性差越大(dà)，键的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键两端元素的电(diàn)负性相差很大时（抖音里面朋友是什么意思 抖音朋友必须是互关吗例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负(fù)性(xìng)（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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