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电负性怎么(me)计算的，电(diàn)负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的(de)电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法有多种，每一(yī)种方法的电(diàn)负性(xìng)数值都不(bù)同，比较有(yǒu)代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度(dù)。

　　根据热化学(xué)数据(jù)和分子的键能(néng)，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算(suàn)其他元素的(de)相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离势(shì)和电(diàn)子亲合能计算的(de)绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子(zi)静电作用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时(shí)，必须是(shì)同一套数值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和电子(zi)亲合(hé)能(néng)，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表(biǎo)示元(yuán)素原子在分子中对成(chéng)键电(diàn)子的(de)吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大(dà)，原子在形(xíng)成(chéng)化(huà)学键时对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期(qī)从左(zuǒ)至(zhì)右(yòu)，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递(dì)减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电负(fù)性值递增(zēng)；

　　同族元素从上(shàng)到下，随(suí)着(zhe)原子(zi)半径的(de)增(zēng)大，元素(sù)电负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的电(diàn)负(fù)性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期(qī)表(biǎo)右上方的典型非金(jīn)属元素都有较(jiào)大电负(fù)性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元(yuán)素电负性值(zhí)都较(jiào)小，铯(sè)和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负性小于2.0。

国际歌的作者是谁哪国人，国际歌作者是哪个国家的人　　电负(fù)性概(gài)念还可以(yǐ)用来判断化合物(wù)中元素的正负化合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形(xíng)成(chéng)化合(hé)物(wù)时，由于(yú)对成键电子吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往表(biǎo)现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较(jiào)小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成(chéng)共价键(jiàn)时(shí)，共用电(diàn)子对偏移向电负性较强的原子(zi)而(ér)使键带有(yǒu)极性(xìng)，电负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的(de)键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电(diàn)负性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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