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电负(fù)性怎么计(jì)算(suàn)的，电负性(xìng)表示(shì)什(shén)么

　　电负性(xìng)周期(qī)表(biǎo)中各元素的(de)原子(zi)吸引电子能(néng)力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电(diàn)子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和(hé)计算方(fāng)法有多(duō)种，每一种方(fāng)法的电负(fù)性数值(zhí)都(dōu)不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度(dù)。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算(suàn)其(qí)他元(yuán)素的(de)相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和(hé)电(diàn)子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立(lì)在核和(hé)成(chéng)键(jiàn)原子(zi)的电子静电作(zuò)用(yòng)基(jī)础(chǔ)上的电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一(yī)套数值(zhí)进行比较(jiào)。

　社保二级单位编码是什么意思，单位编码是什么意思呀　电(diàn)负(fù)性综(zōng)合(hé)考虑(lǜ)了电离(lí)能和电子亲合能(néng)，首先(xiān)由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值的相对大小表示元素原子在(zài)分子中对成键(jiàn)电子(zi)的吸引能力，称为相对(duì)电负性(xìng)，简称电负(fù)性。

　　元素(sù)电负(fù)性数(shù)值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半(bàn)径递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到(dào)下，随着(zhe)原子半径(jìng)的增(zēng)大，元(yuán)素电(diàn)负性值递(dì)减。

　　过渡元素的(de)电负性(xìng)值无明显规律。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周期表右上方的(de)典(diǎn)型非金(jīn)属元(yuán)素(sù)都有较大电负性数值，氟的(de)电(diàn)负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电(diàn)负性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电负性(xìng)最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还可(kě)以用来判(pàn)断化合物中元素的正负(fù)化(huà)合价和化学键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负(fù)性值较(jiào)大(dà)的元素在形成化合(hé)物时(shí)，由于(yú)对成键电子吸(xī)引较强，往往表现为负(fù)化合(hé)价；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较小者表现为正化(huà)合(hé)价(jià)。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对偏(piān)移向(xiàng)电(diàn)负性较强的原子而使键带有极性，电(diàn)负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当(dāng)化学(xué)键两(liǎng)端(duān)元素的电负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的(de)键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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