电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么是电负(fù)性周期表中各元(yuán)素的(de)原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元(yuán)素的(de)原(yuán)子吸(xī)引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的(de)电负性(xìng)愈大，吸引电子(zi)的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性(xìng)的定(dìng)义和计(jì)算方法(fǎ)有多种，每一(yī)种方法(fǎ)的(de)电负(fù)性数(shù)值都(dōu)不同，比较有代表性的(de)有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子(zi)亲合(hé)能计算(suàn)的(de)绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子(zi)的电(diàn)子静电作用基础上的(de)电负性。

　　利(lì)用电(diàn)负性值(zhí)时，必须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离(lí)能和电子亲合能，首先(xiān)由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的(de)相对大小表示元素原子在分(fēn)子中(zhōng)对成键电子的吸(xī)引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成(chéng)化学键时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效(xiào)核电荷递(dì)增，原子(zi)半径递(dì)减(jiǎn)，对电子(zi)的(de)吸引能力渐强，因(yīn)而电负(fù)性值递增；

　　同族(zú)元素从上(shàng)到下，随着原子半(bàn)径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周期(qī)表右(yòu)上方的典型(xíng)非金属元素都有较(jiào)大电负性数值，氟的电负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方的金属(shǔ)元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电负性(xìng)最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素的电负性(xìng)大(dà)于2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性(xìng)小于2.0。申请结尾的恳请语怎么写，特此申请的特是什么意思>

　　电负性概念还可(kě)以(yǐ)用(yòng)来(lái)判断化合(hé)物中元素的(de)正负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成(chéng)化合物(wù)时，由于对成键(jiàn)电子吸(xī)引较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较(jiào)小(xiǎo)者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子对偏(piān)移向(xiàng)电负性较强的原(yuán)子而使(shǐ)键带(dài)有极性，电(diàn)负(fù)性差越大，键的极(jí)申请结尾的恳请语怎么写，特此申请的特是什么意思性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学(xué)键(jiàn)两(liǎng)端(duān)元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则(zé)以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负(fù)性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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