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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周(zhōu)期表中各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力的(de)一种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素(sù)的电负(fù)性愈大，吸引电子(zi)的(de)倾向(xiàng)愈大(dà)，非金(jīn)属性也(yě)愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标(biāo)度。

　　根据(jù)热(rè中国有几个党派，中国有几个党派组织)化学数据和分子的(de)键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立(lì)在核和成(chéng)键原(yuán)子(zi)的电子静电(diàn)作用基础上(shàng)的电负性。

　　利(lì)用电负性(xìng)值时，必须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对大小表示(shì)元素(sù)原子在分子中对成键电子的吸引能力(lì)，称(chēng)为相(xiāng)对电负(fù)性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形成化学键时对成(chéng)键电子的吸(xī)引力(lì)越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而(ér)电(diàn)负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下(xià)，随着原子半径(jìng)的增(zēng)大，元素(sù)电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显(xiǎn)规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的典型非中国有几个党派，中国有几个党派组织金(jīn)属元(yuán)素都有(yǒu)较(jiào)大电(diàn)负性数值，中国有几个党派，中国有几个党派组织氟的电负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素(sù)电负性值都较小，铯和(hé)钫是电负性最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金属元素的电负(fù)性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断化合物中(zhōng)元(yuán)素的(de)正负化合(hé)价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成化合物时，由于对(duì)成键电子吸引(yǐn)较(jiào)强(qiáng)，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值(zhí)较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子(zi)对偏移向电负性较强的原子而(ér)使键带(dài)有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化(huà)学键两端元素的(de)电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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