电负性(xìng)怎么计算的(de)，电负性表示什么是电负(fù)性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的原(yuán)子吸(xī)引(yǐn)电子能力的一种相对标度(dù)的。

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电(diàn)负(fù)性怎么(me)计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的(de)倾向愈大(dà)，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负(fù)性的定义(yì)和计算方法有多种，每一种方法的(de)电(diàn)负性(xìng)数值都不(bù)同，比(bǐ)较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标度。

　　根(gēn)据(jù)热化学数据和分(fēn)子的键(jiàn)能(néng)，俄罗斯乌克兰什么时候结束战争指定氟(fú)的电(diàn)负性为3.98，计(jì)算其他(tā)元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合能(néng)计算(suàn)的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成(chéng)键(jiàn)原(yuán)子的电子静电作用(yòng)基础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值时，必(bì)须是(shì)同一套(tào)数值(zhí)进行比较(jiào)。

　　电负(fù)性(xìng)综合考虑(lǜ)了(le)电(diàn)离能和电子(zi)亲合能，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对(duì)大小(xiǎo)表示元素原子在(zài)分子中对成键(jiàn)电子的(de)吸引能(néng)力，称为相对(duì)电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时(shí)对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子(zi)的吸(xī)引能力(lì)渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子半(bàn)径(jìng)的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方的典型(xíng)非(fēi)金属(shǔ)元素都有较大(dà)电负性数值，氟的电负性(xìng)值数(shù)大(dà)（4俄罗斯乌克兰什么时候结束战争.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的(de)金属元素(sù)电负性值都(dōu)较(jiào)小，铯和(hé)钫是电(diàn)负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性大(dà)于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念(niàn)还可以(yǐ)用来判断化(huà)合物中(zhōng)元素(sù)的正负化合价和化学(xué)键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成(chéng)化合(hé)物时，由于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表(biǎo)现为正化(huà)合(hé)价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共(gòng)用电子对偏移向电负性较(jiào)强的原子而(ér)使键带有极性，电负性差(chà)越(yuè)大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端(duān)元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的(de)键(jiàn)则以离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.俄罗斯乌克兰什么时候结束战争04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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