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电负性怎么(me)计算的，电负性(xìng)表示什(shén)么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾(qīng)向愈(yù)大，非(fēi)金属性也(yě)愈强。

　　电负性的(de)定义和计算(suàn)方(fāng)法有多(duō)种(zhǒng)，每一种方(fāng)法的电负性数值都(dōu)不(bù)同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的(de)键能(néng)，指(zhǐ)定氟的(de)电负性为3.98，计算(suàn)其(qí)他(tā)元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离(lí)势和(hé)电(diàn)子亲(qīn)合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原子的电子静电作用基础上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电(diàn)子亲合能(néng)，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值的(de)相对(duì)大小表示元素原(yuán)子在(zài)分子中对成(chéng)键(jiàn)电子(zi)的(de)吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大(dà)，原子在形成化(huà)学(xué)键(jiàn)时对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至(zhì)右，有效核电荷(hé)递(dì)增，原子半径递(dì)减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半径的增大，元素电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元素的(de)电负(fù)性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上(shàng)方的典型非金属元素都有较大(dà)电负性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的(de)金属元(yuán)素电负性值都(dōu)较小，铯(sè)和钫是电负(fù)性最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用(yòng)来(lái)判断化合物中元素(sù)的正负化合(hé)价和化(huà)学键的(de)类型(xíng)。

　　电负性值较大(dà)的元素在形(xíng)成化合物时，由于(yú)对成键电(diàn)子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较(jiào)小者(zhě)表(biǎo)现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对(duì)偏移向电负(fù)性较强的(de)原子而(ér)使(shǐ)键带有极性，电(diàn)负性差(chà)越(yuè)大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性相(xiāng)差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以(yǐ)离子(zi)性为主。

　　常见元素(sù)电负(fù)性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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