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大π键电子数的计(jì)算(suàn)方(fāng)法，大π键电子数(shù)怎(zěn)么看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子数等于成键的所有(yǒu)P轨道电子数(shù)的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每(měi)个含(hán)有(yǒu)一个电子，1个N的P轨道(dào)，含有两个(gè)电子（N原(yuán)子有5个电子，一个和C成键，两个(gè)分别和两个H成(chéng)键，剩余的一对在离婚不离家有性关系吗，离婚了还和前夫有性P规定中(zhōng))，所以共轭π键中(zhōng)一(yī)共(gòng)有6*1+1*2=8个(gè)电(diàn)子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或离域π键）的形(xíng)成有个特点，就是多(duō)个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分(fēn)子的σ骨架(jià)，由剩余的P轨道(dào)形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就(jiù)要先判断每个原(yuán)子的杂化类(lèi)型，同一(yī)个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的(de)原(yuán)子基(jī)本都是SP2杂化，所(suǒ)以是(shì)同一共(gòng)轭体系），则组(zǔ)成一个大π键，入(rù)中间(jiān)有(yǒu)中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉(diào)了，所以就有两个(gè)共(gòng)轭(è)π键）。

大π键电子数简(jiǎn)便(biàn)算(suàn)法

　　大π键(jiàn)电(diàn)子数简便算(suàn)法:大π键的电子(zi)数等于成键(jiàn)的(de)所(suǒ)有P轨道电子数的(de)总和。

　　在(zài)多(duō)原子(zi)分子(zi)中(zhōng)如有(yǒu)相互平行(xíng)的p轨(guǐ)道，它们连贯重叠在一起构成一个(gè)整体，p电子(zi)在多个原子间运(yùn)动形成(chéng)π型化学键，这种不局限在(zài)两个原(yuán)子(zi)之间的π键称为离域π键(jiàn)，或共轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一平面上；

　　②这些原子有相互平行的(de)p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电(diàn)子总数(shù)小(xiǎo)于(yú)p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键是3个或3个(gè)以上原子彼此平行的p轨(guǐ)道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香(xiāng)环的成(chéng)环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠(dié)而形成的一(yī)种封闭共轭(è)π键。

　　在(zài)苯分子中，六个碳(tàn)原(yuán)子和(hé)六个氢原(yuán)子完全相同，且实验(yàn)表明苯分子中的六个(gè)碳碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认(rèn)为(wèi)，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳(tàn)σ键，另一个与氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每个(gè)碳原子中, 还有(yǒu)一(yī)个(gè)未杂(zá)化(huà)的p轨道(dào)，这6个(gè)p轨道一起(qǐ)形(xíng)成π键(jiàn)，由于(yú)苯分子中的π键是多个原子形成的，一般称(chēng)为(wèi)大π键。

　　处在(zài)p键(jiàn)上的(de)电子(zi)不再只属(shǔ离婚不离家有性关系吗，离婚了还和前夫有性)于一个原子所有，而是在整个大(dà)π键上运动是离慎(shèn)码域的，因此又称为(wèi)离域π离婚不离家有性关系吗，离婚了还和前夫有性键。

　　含有大π键(jiàn)的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘(nài)等分子中都(dōu)含(hán)有(yǒu)大π键闷(mèn)高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键(jiàn)的原子数, m是p电(diàn)子的(de)总数, 例(lì)如(rú)丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺π键。

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